Chemie...

[HoRRoRTeRRaN]

Ich brauche ein bischen Chemieaufklärung...
Also ich habe hier 1-2 Aufgaben:

'XY titriert (Titration nach Mohr) insgesamt 3 Proben und ermittelt folgende Verbräuche einer 0,01 mol/L Silbernitrat-Lösung für eine Probenmenge von jeweils 100 mL Wasser:
-Probe 1: 40,4 mL
-Probe 2: 41,5 mL
-Probe 3: 40,9 mL

Frage: Wie groß ist die Massenkonzentration von Chlorid in mg/L?'


Ok das ist die erste Aufgabe...
Nun die Massenkonzentration errechnet sich ja aus der Masse des Bestandteiles durch das Volumen der Lösung (hier 100ml, das wasser, oder?).
Meine Fragen nun:
Bei so einer Titration was bekomme ich da in Probe 1-3? Reagiert die Silbernitratlösung mit dem Wasser zu den Ergebnissen (total unlogisch ?!, aber wenn doch, wo is die andere hälfte der 100 ml?), also was passiert da?
Wie bringe ich, ich habe da ja bis jetzt nur volumenwerte, dann aufeinmal für die Massenkonzentration Gewichtswerte wie g oder kg ein?
Also es wär nett wenn jemand die Aufgabe lösen könnte, aber auch schreibt wie es funktioniert weil, ich später auchnoch die Massenkonzentration von Calcium herrausfinden muss und das möglichst dann alleine können möchte =)
Vielen Dank, hoffe jemand ist so lieb

 

[Outsider23]

Erst mal solltest du dir darüber klar werden was eine titration überhaupt ist. In diesem fall wird das silbernitrat dazu benutzt um rauszufinden wieviele chlorid ionen im wasser gelöst sind. Ist in der aufgabe evtl. schlecht dargestellt.

Das Silbernitrat reagiert mit dem chlorid zu Ag-Cl=X und fällt aus. Das nitrat bleibt in der lösung. Pro mol AgNO3 die bei der titration verbraucht werden war also ein mol Chlrid Ionen in der Lösung.

Also einfach nur vom mittelwert der 3 messungen ausrechnen wieviel AgNO3 drin war = menge an Chlorid und dann über das Molekulargewicht die absolute Masse berechnen.

Hat hoffentlich weitergeholfen...

€: Mal noch kurz die rechnung:

(0,01 mol/L / 1000) * 40,93 ml = 0,0004093 mol verbrauchte AgNO3 Moleküle = 0,0004093 mol Chlorid Ionen.

Hab gerade kein PSE da, deswegen keine ahung was das wiegt. Einfach Molekulargewicht Chlorid in g/mol * 0,0004093 nehmen und noch in mg umrechnen. Dann noch * 10, da mg/l gefragt sind und fertig.

 

[HoRRoRTeRRaN]

also 35,45 g/mol * 0,0004093 mol = 0,01451g l * 1000 *10
= 145,1mg/L
?

 

[HoRRoRTeRRaN]

Ok, dann hier die 2. Aufgabe:

'Den Gehalt an Calcium bestimmt XY mit Hilfe einer komplexometrischen Bestimmung mit Na2EDTA gegen Calconcarbonsäure als Indikator. XY titriert insgesamt 3 Proben und ermittelt folgende Verbräuche einer 0,01 mol/L Na2EDTA-Lösung für eine Probenmenge von jeweils 100mL Wasser:
-Probe 1: 27,9 ml
-Probe 2: 28,4 ml
-Probe 3: 28,0 ml
Wie gro0 ist die Massenkonzentration von Calcium in mg/L?'

Ich habe sie dann gelöst und nun sagt mir ob ichs verstanden hab/ richtig gerechnet habe:
(27,9+28+28,4)/3 = 28,1 ml
(0,01 mol/L /1000)*28,1ml = 0,000281 mol
40,078 g/mol *0,000281 mol *1000 *10 = 112,6 mg/l

richtig gelöst?

 

[crazyBlTCH]

was mich ein wenig schockt gerade ist, dass ich das vor 1 jahr fürs abi perfekt drauf hatte und jetzt keine ahnung von nichts habe... aber ab oktober chemie studieren werde

 

[HoRRoRTeRRaN]

'XY hat gehört, dass salzhaltige Bäder sehr gesund
sind und möchte den Massenanteil von Chlorid im
Schwimmbeckenwasser auf 1% erhöhen. Ein
Kilogramm reines Kochsalz kosten € 1,24. Das
Becken hat eine Größe von 5 x 6 m2 und die Füllhöhe
beträgt 1,6 m, die Dichte des salzhaltigen Wasser
beträgt 1 g /cm3.

Frage: Wie teuer wäre es, den gewünschten Massenanteil
an Chlorid durch Kochsalz-Zugabe zu erreichen?
(Gehen Sie dabei von einem Chloridgehalt von 20 mg/100
mL Badewasser aus.'

Ok ich brauche wieder Hilfe^^ ;D
Bis jetzt würde ich die Aufgabe so angehen:
XY will 1% mehr salz im wasser, also 20mg/100ml * 1,01 = 20,2mg/100ml , das soll rauskommen.
Danach das Volumen des Beckens bestimmt (5*6*1,6=48m³), ok plöm, genau hier stoppt es dann . Wie bringe ich die Dichte mit rein(wir jawohl nicht umsonst da stehen) und wie gehts weiter?

 

[[CoC]Psychosis]

was mich beruhigt: in meinem Chemie-LK Abi hatte ich nur 1 Punkt und ich hab mich mit so ner Grütze seitdem nieeeee wieder auseinander setzen müssen

 

[HoRRoRTeRRaN]

ey jetzt helft mir doch bitte^^
edit: wie kann man nen fach als LK nehmen wenn man es kein bischen drauf hat? selfowning?

 

[[CoC]Psychosis]

naja, principle of the lesser evil, wenn man halt überall kacke ist nimmt man das wo man am wenigsten kacke ist und das war als es ans LK belegen ging dann halt nach Englisch bei mir Chemie dass ich mich da gehörig verwählt hab ist mir natürlich auch 3 monate nach LK beginn schon aufgefallen...

egal, schriftlich 1 punkt und nochmal 2 punkte im mündlichen abi haben mir den sieg auf der zielgeraden noch gerettet ;-)

 

[lt-trainee]

Original geschrieben von HoRRoR.T-ScT-
XY will 1% mehr salz im wasser, also 20mg/100ml * 1,01 = 20,2mg/100ml , das soll rauskommen.
[/B]

Also ich bin kein Chemiecrack, aber denke du hast die Aufgabe falsch verstanden: er will den Gehalt net um 1% erhöhen sondern auf 1% bringen. Ist für mich von der Logik her ein Unterschied. Also musste erstmal den aktuellen Gehalt ausrechnen, oder?
Und dann von der Differenz das benötigte Salz berechnen.

@Psychosis2: Nen Kollege von mir hat es ähnlich gemacht - ihm hat dann allerdings genau 1 Punkt gefehlt. Dann konnte er es gerade nochmal machen. DAS ist mal übel!

 

[crazyBlTCH]

€ ok, komplett falsch gelesen, lol

 

[bananenmarmelade]

die dichte brauchst du nur, um deine konzentrationsangabe (mg/ml) in eine massenprozenangabe (mg/g) umzurechenen.

den rest müsstest du eigentlich selbst schaffen.

edit: ich verstehe die aufgabe übrigens so (und ist auch relativ unmissverständlich imo), dass am ende die massenkonzentration 1% betragen soll. keine erhöhung um ein prozent.

 

[HoRRoRTeRRaN]

oh ja nett, hab ich mich erstmal gut verlesen...^^
ok und die 20mg/100ml ist die ausgangssituation oder das ziel (die 1%?)

 

[VoodooDog]

sind 20g/100ml denn 1% ?

 

[HoRRoRTeRRaN]

keine ahnung
ich hab das ganze mal zu 96g / 480000cm³ umgerechnet, das wären 0,0002 g/cm³ also sind das 0,02 % oda was oO?

 

[Ancient]

Original geschrieben von crazyBlTCH
was mich ein wenig schockt gerade ist, dass ich das vor 1 jahr fürs abi perfekt drauf hatte und jetzt keine ahnung von nichts habe... aber ab oktober chemie studieren werde

keine sorge, solide mathe- und physikkenntnisse sind wichtiger als in chemie selbst schon ne menge zu wissen.

 

[bananenmarmelade]

du hast 20 mg/100 ml als ausgangsituation. das entspricht bei der geg. dichte (1g/cm^3 = 1g/ml)
-->20mg/100g
du willst 1 MASSEprozent (also 1g/100g).
nun brauchst du deine zielmasse aus der volumenbrechnung. ich habe 48000000 cm^3 raus. also hat einer von uns beiden unrecht, ka. du hast die geometrie mit "5x6m2" aber auch irgendwie komisch angegeben.
--> 48000000 g
du hast also 48000000 g salzwasser mit 20mg/100g und willst eine konzentration von 1g/100g erreichen. dazu musst du nun salz reinschütten. und zwar 980 mg pro 100g wasser. (denn 20mg+980mg pro hundert gramm geben genau 1g pro 100g, also ein masseprozent).
aalso:
980mg*48000000g/100g=470400g=470,4 kg.
nun besteht kochsalz aber nicht nur aus chlorid.
1 kg NaCl sind 17,1 mol NaCl.
17,1 mol Cl sind 606.5 g Cl (das heißt nur 60,65% von dem NaCl sind Cl).
du brauchst also 470,4 / 0,6065 kg = 775,6 kg.
das kostet 775,6 kg * 1,24 €/kg = 961,7 €

alle angaben ohne gewähr.